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Serie di Reattività di Metal | Actualizazione 2021

Un arnesi per spiegà cumu accade a reazione chimica

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Nis Average debuli
Li K Ba Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Co2+ Ni Sn Pb Fe3+/ Fe H Cu Fe3+/ Fe2+ Hg Ag Hg2+ Pt Au


Andendu da u fondu à a cima di u tavulu i metalli

  • Aumenta a reattività
  • Perde l'elettroni (ossidanu) più prontamente per formà ioni pusitivi
  • Currode o impannisce più prestu
  • Richiede più energia (è diversi metudi) per esse isolati da i so cumposti
  • Diventate agenti riduttori più forti (donatori di elettroni).

Reazione cù l'acqua è l'acidi

I metalli i più reattivi, cum'è u sodiu, reagiranu cù l'acqua fredda per pruduce l'idrogenu è l'idrossidu metallicu:

2Na + 2H2O => 2NaOH + H2

I metalli à mezu à a serie di reattività, cum'è u ferru, reagiranu cù acidi cum'è l'acidu sulfuricu (ma micca acqua à a temperatura normale) per dà l'idrogenu è un sale metallicu, cum'è u ferru (II) sulfatu:

Fe + H2SO4 => FeSO4 + H2

Reazzioni di spustamentu unicu

Un chiovu di ferru in una suluzione di sulphate di ramu pò cambià prestu u culore chì u ramu metallicu hè cupertu di ferru (II) sulphate.

Fe + CuSO4 => Cu + FeSO4

Generalmente, qualsiasi metalli chì sò menu in a serie di reattività ponu esse rimpiazzati da metalli: metalli più alti riducenu i ioni di metalli più bassi. Questu hè adupratu per a reazione di termite per a produzzione di piccule quantità di ferru metallicu è per a preparazione di titaniu per prucessu kroll (Ti hè apprussimatamente u stessu livellu cum'è Al in a serie di reattività). Per esempiu, l'ossidu di ferru (III) hè diminuitu in ferru è l'ossidu d'aluminiu hè cunvertitu in questu prucessu.

2Al + Fe2O3 -> 2Fe + Al2O3

In listessu modu, a rimozione di u titaniu da u tetracloruru pò esse uttenuta aduprendu magnesiu, chì à a fine forma u cloruru di magnesiu:

2Mg + TiCl4 => Ti + 2MgCl2

Altri fattori ponu, in ogni modu, entre in ghjocu cum'è u putassiu metallicu pò esse preparatu riducendu u clorur di sodiu è potassiu à 850 ° C. Ancu se u sodiu in a serie di reattività hè menu di u potassiu, a reazione pò cuntinuà postu chì u potassiu hè volatile è u mischju hè distillatu.

Na + KCl => K + NaCl

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