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Bilanciatore di Equazioni Chimiche

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Definizioni basi in Chimica

Chì hè una equazione chimica?

L'equazione chimica hè una forma di descrizzione di una reazione chimica in u quale u nome di ogni sustanza chimica serà rimpiazzatu da u so simbulu chimicu.

In l'equazione chimica, a direzzione di a freccia rappresenta a direzzione in cui si verifica una reazione. Per e reazzioni à sensu unicu, a mostreremu cù una freccia da manca à diritta. Cusì e sostanze à manca saranu coinvolte, è quella à destra serà u pruduttu.

Definizione di Equazione Bilanciata

Una equazione equilibrata hè una equazione di reazione chimica in cui a carica totale è u numeru di atomi per ogni elementu in a reazione sò uguale sia per i reagenti sia per i cumpunenti. In altre parolle, a massa è a carica da i dui lati di a reazione sò uguali.

Esempii di Equazioni Sbilanciate è Bilanciate

I reagenti è i prudutti di una reazione chimica sò elencati in una equazione chimica sbilanciata, ma e quantità necessarie per soddisfà a conservazione di a massa ùn sò micca specificate. Questa equazione, per esempiu, hè sbilanciata in termini di massa per a reazione tra l'ossidu di ferru è u carbonu per formà u ferru è u diossidu di carbonu:

Fe2O3 + C → Fe + CO2

Postu chì ùn ci sò ioni da i dui lati di l'equazione, a carica hè bilanciata (carica neutra netta).
Nantu à a parte di i reattivi di l'equazione (à manca di a freccia), ci sò dui atomi di ferru, ma solu unu da u latu di i prudutti (à diritta di a freccia). Pudete dì chì l'equazione ùn hè micca equilibrata ancu se ùn cuntate micca e quantità di l'altri atomi.
Sia da u latu sinistro sia da u dirittu di a freccia, u scopu di equilibrà l'equazione hè di uttene u listessu numeru di ogni tipu d'atomu. Questu hè realizatu alterendu i coefficienti cumposti (numeri posti davanti à e formule cumposte). I sottoscritti (picculi numeri à a diritta di certi atomi, cum'è u ferru è l'ossigenu in questu casu) ùn sò mai alterati.

L'equazione equilibrata hè:

2 Fe2O3 + 3 C → 4 Fe + 3 CO2

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Chì hè una sustanza in chimica?

Osservate, tuttu ciò chì hè visibile, cumpresu u nostru corpu stessu, sò oggetti. Ci sò ogetti naturali cum'è animali, piante, fiumi, terra ... sò ogetti artificiali.

L'uggetti naturali consistenu in una quantità di diverse sostanze. È l'uggetti artificiali sò cumposti di materiali. Ogni materiale hè una sostanza o un mischju di alcune sostanze. Per esempiu: Aluminium, plastica, vetru, ...

Chì sò e so pruprietà?

Ogni sustanza hà certe proprietà: statu o forma (solidu, liquidu, gasu) culore, odore è gustu. Càlculu o insoluble in acqua ... Puntu di fusione, puntu di ebullizione, gravità specifica, conducibilità elettrica, ecc.

È a capacità di trasfurmassi in altre sostanze, per esempiu, a capacità di scumpressà, di corre ... sò e pruprietà chimiche.

Chì ghjè atomu?

Tutte e sostanze sò cumposte da particelle estremamente chjuche, elettricamente neutre chjamate atomi. Ci sò decine di milioni di sostanze diverse, ma solu più di 100 tippi di atomi.

L'atomu hè custituitu da un nucleu caricatu positivamente è da una cunchiglia cumposta da unu o più elettroni carichi negativamente

L'equazione a più pupulare

Reazione cumminata

Cunnisciutu ancu cum'è reazione di sintesi. Un tipu di reazzione cumbinata chì si verifica spessu hè a reazione di un elementu cun ossigenu per formà un ossidu. In certe condizioni, metalli è non metalli reagiscenu prontamente cù l'ossigenu. Una volta accesa, u magnesiu reagisce rapidamente è drammaticamente, reagisce cù l'ossigenu di l'aria per creà una polvere fina di ossidu di magnesiu.

H2O + CO2 => H2CO3 2H2 + O2 => 2H2O H2O + CO2 => H2CO3 O2 + Si => SiO2 Ca3(PO4)2 + 4H3PO4 => 3Ca (H2PO4)2 3O2 + 4P => 2P2O3 CH3COCH3 + HCN => (CH3)2C (OH) CN Vede Tutta a reazzione cumminata

Reazione di decomposizione

Parechje reazzione di decomposizione implicanu calore, luce o elettricità per entrà energia. I cumposti binari sò cumposti chì consistenu solu di dui elementi. A sorta più simplice di reazione à a decomposizione hè quandu un cumpostu binariu si rompe in i so elementi. L'ossidu di Mercuriu (II), un solidu rossu, si decompone per furmà mercuriu è gasu d'ossigenu quandu si riscalda. Inoltre, una reazione hè cunsiderata cum'è una reazione di decomposizione ancu se unu o più di i prudutti sò sempre un cumpostu. Un carbonatu metallicu si rompe per furmà un ossidu metallicu è gasu diossidu di carbonu. U carbonatu di calciu per esempiu si decompone in ossidu di calciu è diossidu di carbonu.

2KMnO4 => MnO2 + O2 + K2MnO4 (NS4)2Cr2O7 => 4H2O + N2 + Cr2O3 C4H10 => CH3CH = CHCH3 + H2 Na2S2O7 => Na2SO4 + SO3 BaCl2 => Cl2 + Ba 2C2H5OH => H2O + C2H5OC2H5 2HgO => 2Hg + O2 Vede Tutta a reazione di decomposizione
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Reazione d'ossidazione-riduzione

Una reazione di ossidazione-riduzione (redox) hè un tipu di reazione chimica chì implica un trasferimentu di elettroni trà duie spezie. Una reazione di riduzzione d'ossidazione hè qualsiasi reazione chimica in a quale u numeru d'ossidazione di una molecula, atomu o ionu cambia acquistendu o perdendu un elettrone. E reazzioni Redox sò cumuni è vitali per alcune di e funzioni basiche di a vita, cumprese a fotosintesi, a respirazione, a combustione, è a corrosione o a ruggine.

Ca + 2RbCl => CaCl2 + Rb 2NaOH + Zn (OH)2 => 2H2O + Na2ZnO2 6Fè2O3 => O2 + 4Fè3O4 16H2O + 10CuSO4 + P4 => 10Cu + 10H2SO4 + 4H3PO4 3Cl2 + CS2 => CCl4 + S2Cl2 9H2SO4 + 6KMnO4 + 10NO => 4H2O + 10NO3 + 6MnSO4 + 3K2SO4 FeS2 + 8NO3 => 2H2O + 2H2SO4 + 5NO + Fe (NO3)3 Vede Tutta a reazione di riduzzione d'ossidazione

Reazione di rimpiazzamentu unicu

A + BC → AC + B L'elementu A hè un metallu in sta reazione generale è rimpiazza l'elementu B, un metallu in u compostu dinò. Se l'elementu di sustituzione hè un non-metale, deve rimpiazzà un altru non-metale in un cumpostu, è diventa l'equazione generale. Parechji metalli reagiscenu facilmente cù l'acidi, è unu di i prudutti di reazzione quand'elli a facenu hè l'idrogenu gasu. U Zinc reagisce à u cloruru di zincu acquoso è l'idrogenu cù l'acidu cloridrato (vede a figura sottu).

Br2 + 2AgI => 2AgBr + I2 C + ZnO => CO + Zn C6H6 + BONU2 => H2O + C6H5INNÒ2 3Cl2 + 6Fe (NO3)2 => 4Fe (NO3)3 + 2FeCl3 CH3Br + KCN => KBr + CH3CN CH4 + Cl2 => CH3Cl + Hcl C2H5OH + HBr => H2O + C2H5Br Vede Tuttu Reazione di Remplazione Unica
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Reazione di doppiu rimpiazzamentu

AB + CD → AD + CB A è C sò cationi carichi pusitivi in ​​sta reazione, mentre B è D sò anioni carichi negativi. E reazzioni di doppiu rimpiazzamentu si verificanu tipicamente in una soluzione acquosa trà i cumposti. Per causà una reazione, unu di i prudutti hè di solitu un precipitatu solidu, un gasu, o un cumpostu moleculare cum'è l'acqua. Un precipitatu si forma in una reazione di doppiu rimpiazzamentu quandu i cationi da un reagente si combinanu per formà un cumpostu ionicu insolubile cù l'anioni da l'altru reattivu. A reazzione chì seguita accade quandu si mischianu suluzioni acquose di ioduru di potassiu è di nitratu di piombu (II)

KOH + ALLA2.H2O => 2H2O + KAlO2 H2O + KCl + CO2 => KHCO3 + HClO SbCl5 + 5HF => 5HCl + SbF5 2AgNO3 + CuCl2 => 2AgCl + Cu (NO3)2 2AgNO3 + Na2S => 2NaNO3 + Ag2S 2H2O + 6NH3 + CuSO4 => (NH4)2SO4 + [Cu (NO3)4] (OH)2 H2S + 2KOH => 2H2O + K2S Vede Tutti Reazione di Doppiu rimpiazzamentu

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